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Un video de 10 minutos recoge (en inglés, eso si) las 100 mejores frases de la historia del cine según la lista creada con el motivo del centenario de la AFI (American Film Institute) en 2005. Es un video genial, da un repaso a toda la historia del cine. Si os gusta el tema, os recomiendo que lo veais:

Aquí dejo la lista de AFI con las 100 frases, el personaje y actor que las pronunció  y las películas a la que pertecen. Intentaré traducir algunas a castellano:

1. “Frankly, my dear, I don’t give a damn.” (Francamente, querida, me importa un bledo )— Rhett Butler (Clark Gable), Gone with the Wind (Lo que el viento se llevó), 1939.
2. “I’m going to make him an offer he can’t refuse.” (Le haré una oferta que no podrá rechazar) — Vito Corleone (Marlon Brando), The Godfather (El Padrino), 1972.
3. “You don’t understand! I coulda had class. I coulda been a contender. I could’ve been somebody, instead of a bum, which is what I am.” (No lo entiendes. Pude haber tenido clase. Pude haber sido alguien, en lugar de un vago, que eso es lo que soy, aceptémoslo)— Terry Malloy (Marlon Brando), On the Waterfront (La ley del silencio), 1954.
4. “Toto, I’ve got a feeling we’re not in Kansas anymore.” (Toto, creo que ya no estamos en Kansas)— Dorothy Gale (Judy Garland), The Wizard of Oz (El mago de Oz), 1939.
5. “Here’s looking at you, kid.” (Te estaré mirando, pequeña) — Rick Blaine (Humphrey Bogart), Casablanca, 1942.
6. “Go ahead, make my day.” (Vámos, alegráme el día) — Harry Callahan (Clint Eastwood), Sudden Impact (Impacto súbito), 1983.
7. “All right, Mr. DeMille, I’m ready for my close-up.” (De acuerdo, Mr. De Mille, estoy lista para mi primer plano)— Norma Desmond (Gloria Swanson), Sunset Boulevard, 1950.
8. “May the Force be with you.” (Que la fuerza te acompañe)— Han Solo (Harrison Ford), Star Wars (La guerra de las galaxias), 1977.
9. “Fasten your seatbelts. It’s going to be a bumpy night.” (Abróchense el cinturón. Esta va a ser una noche muy movidita) — Margo Channing (Bette Davis), All About Eve (Eva al desnudo), 1950.
10. “You talkin’ to me?” (¿Hablas conmigo?)— Travis Bickle (Robert De Niro), Taxi Driver, 1976.                                                                                                                                                                            Seguir leyendo »

LHC

Después de casi un año y medio parado debido a un fallo, el colisionador de hadrones del CERN ya está de nuevo en funcionamiento y ha logrado con éxito las primeras colisiones de partículas. Es una gran noticia para la física.

Es realmente increíble. El LHC (Large Hadron Collider) es una auténtica joya de la ciencia del siglo XXI. Es el acelerador de partículas más grande y potente del mundo: un enorme túnel  de 27 km de largo y ubicado a 100 metros de profundidad por el que los científicos pueden hacer circular de forma estable, casi a la velocidad de la luz, haces de partículas subatómicas y provocar su colisión. Se estima que se llegarán a producir 600 millones de colisiones de partículas por segundo. La aceleración y guía de las partículas se consigue gracias a más de 9.000 imanes cilíndricos enfriados a -271,25º C (menos de dos grados sobre el cero absoluto).

Esta “pequeña máquina” genera unos 27 TB de información al día. Quien sabe todos los conocimientos que se podrán obtener gracias a él. Más información sobre esta noticia en este enlace.

Una de las condiciones más importantes de un posible emplazamiento para un parque eólico es la velocidad media del viento registrada en ese lugar a lo largo del año. Hay lugares “privilegiados” para la instalación de parques eólicos pues presentan unas características muy favorables:

• Aseguran unos buenos niveles (medio-elevados) de intensidad de viento.
• La dirección predominante del viento es estable a lo largo del año. Por ejemplo, las zonas dominadas por corrientes marinas como el estrecho de Gibraltar o Galicia, o los valles en los que el viento queda encauzado como el valle del Ebro.
• Son zonas elevadas y directamente expuestas al viento.

Ahora comentaremos algunos de los factores que pueden causar variaciones en la velocidad del viento y de qué manera esto puede afectar al buen trabajo de los aerogeneradores de un parque eólico.

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La enorme cantidad de gases de invernadero que se emiten a la atmósfera, y el problema que esto supone para el medio ambiente hace necesario tomar medidas para su reducción. Los países desarrollados son responsables de la mayor parte de estas emisiones y sus necesidades de energía siguen en aumento. Los países del tercer mundo también se encuentran en una situación de aumento de las necesidades energéticas, ya que la energía es fundamental para lograr su crecimiento económico y desarrollo. Es muy probable que la manera de lograr esa energía sea mediante el uso de combustibles fósiles, lo que provoca más emisiones de gases que contribuyen al efecto invernadero. Es por ello que los países del tercer mundo se encuentran en una difícil situación ya que precisan energía para su desarrollo, pero los medios que más fácilmente están a su alcance, los combustibles fósiles, tienen unas consecuencias perjudiciales para el medio ambiente y el desarrollo sostenible. Los países desarrollados son precisamente los mayores beneficiados y también los mayores productores de gases de invernadero y, al mismo tiempo, los que buscan desarrollar estrategias para disminuir la emisión de estos gases. Sin embargo, es una tendencia de los países desarrollados el trasladar industrias de gran demanda energética a países del tercer mundo. Así, los países desarrollados, de alguna manera, se “liberan” de sus responsabilidades sobre las emisiones contaminantes provocadas por la fabricación de productos que luego importan. Es necesario, entonces, que las estrategias de mitigación de emisiones de gases invernadero sean compatibles con las necesidades de desarrollo de los países del tercer mundo. Para ello, es fundamental asegurar la accesibilidad de estos países a nuevas tecnologías eficientes y limpias. Esto implica desarrollar tecnologías avanzadas para combustibles fósiles, desarrollar las energías renovables y fomentar el uso eficiente de la energía.

Es imprescindible para la vida. La consumimos y utilizamos  cada día, pero ¿qué sabemos de ella?  He aquí una pequeña presentación de la estructura y características del agua.

Características fundamentales de la estructura del agua

Estructura del agua

La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H₂O). Cado uno de los átomos de hidrógeno está unido al de oxígeno mediante un enlace químico covalente, lo que quiere decir que los electrones que forman el enlace son compartidos por ambos átomos. Además, el enlace es polar porque el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de los enlaces. Esto provoca que la molécula, aunque tenga una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), presente una asimetría en la distribución de las cargas: en torno al  átomo de oxígeno se concentra una carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan una densidad de carga positiva.

Los dos enlaces forman un ángulo determinado, de 104,5º, lo que le da a la molécula una forma triangular en la que el extremo formado por el oxígeno se encuentra cargado negativamente y el opuesto, el de los hidrógenos, está cargado positivamente. Por ello, en la práctica, la molécula de agua se comporta como un dipolo (un sistema de dos cargas de signo opuesto e igual magnitud cercanas entre sí). Entre las moléculas de agua se producen interacciones dipolo-dipolo y se forman enlaces o puentes de hidrógeno: un átomo de hidrógeno enlazado a un átomo muy electronegativo es capaz de formar un enlace débil con otro átomo electronegativo que tenga un par de electrones no compartidos. En el caso de la molécula de agua, la carga negativa del oxígeno ejerce una atracción sobre la carga parcial positiva de los átomos de hidrógeno y se establece un vínculo entre ellos. Comparadas con los enlaces covalentes, los puentes de hidrógeno son uniones débiles, pero hacen posible la formación de agua, líquida o sólida.

Propiedades físicas y químicas del agua

El agua químicamente pura es un líquido inodoro, insípido, transparente y casi totalmente incoloro, ya que solamente toma una leve tonalidad azul cuando se encuentra en grandes cantidades.

La gran cantidad de puentes de hidrógeno que enlazan las moléculas de agua dan estabilidad y cohesión a la estructura y confieren unas propiedades físicas poco comunes si las comparamos con otras sustancias similares:

• Punto de ebullición: 100Cº
• Punto de congelación: 0ºC
• Densidad: 1g./ml.
• Temperatura crítica (temperatura límite a la cual un gas no puede ser licuado por compresión): 374ºC
• Presión crítica (presión de vapor de un líquido a temperatura crítica): 217,7 atm.
• Calor específico (capacidad de un material para almacenar energía interna en forma de calor.): 1 cal./g.ºC.
• Calor de vaporización (cantidad de calor que se debe agregar a un gramo de líquido para que pase al estado de vapor a temperatura constante, en su temperatura de ebullición): 539,5 cal/g. a 100ºC.

Respecto a las propiedades químicas del agua, se debe resaltar su capacidad para formar puentes de hidrógeno (cada molécula puede formar cuatro) lo que determina buena parte de sus propiedades como sus altos puntos de fusión y ebullición, su capacidad de solubilización de moléculas con grupos polares y su participación en los mecanismos de muchas reacciones hidrolíticas.

El agua tiene un valor de pH bastante neutro: oscila entre 6,5 y 8,7 en agua dulce y entre 8 y 8,3 en agua salada). Es capaz de reaccionar con óxidos ácidos, óxidos básicos, metales,  no metales, sales,… y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.